原子内の陽子、電子、中性子の数を計算する

何年もの間、原子は、その質量のほとんどすべてが集中している原子核で構成されていることが知られています。 これは20世紀に発見され、以前から原子は不可分であると考えられていました。 実際、遊牧的な原子は「分割なし」を意味します。

調査の結果、核もその部分を持っていることが発見されました。これらは陽電荷を持つ陽子で、中性子は電気的に中性です。 負に帯電している電子は、 電磁力によって原子核に付着したままになります。

原子内の陽子と電子の数を計算する方法

この記事はあなたの研究を手助けするためのものです、今、あなたがしなければならない最初のことは元素についてのある情報を見つけることです、そしてそのために周期表があります。

元素の原子番号原子量を見つけるために元素の表を使う。 原子番号は左上隅にあり、原子量の位置はさまざまですが、通常は要素の記号の上の右上隅にあります。

プロトン数

原子番号は、元素の原子に含まれるプロトン数です 。 この例では、クロム(Cr)を使用します。その原子番号は24です。これは、クロム原子の核に24個のプロトンがあることを示しています。

ここで興味深いのは、各クロム原子に24個のプロトンが含まれていることです。 原子が24陽子を持たない場合、それはクロム原子になることはできません。 核に陽子を追加または削除すると、別の要素が作成されます。 例えば、クロム原子からプロトンを除去することによって、バナジウム原子(V)が作り出される。

電子数

定義により、原子は電荷を持たない。 これは、陽電荷を帯びたプロトンと陰電荷を帯びた電子との間にバランスが取れていなければならないことを意味します。 原子は陽子と電子の数が同じです。 我々の例では、クロム原子は24個のプロトンを含んでいるので24個の電子を含まなければならない。

原子は電子を増減させ、イオンとして知られるものになります。 イオンは荷電原子に他なりません。 原子に電子を追加または削除しても、元素は変化せず、電荷だけが変化します。

中性子の数

開始するには、文字Aで表される質量数を見つける必要があります。残念ながら、質量数は要素の表に表示されません。 幸いなことに、質量数を見つけるために、あなたがしなければならないのは、最も近い整数に原子量を丸めることだけです。 この例では、原子量が51996であるため、クロム質量数は52です。

質量数は、原子核内の粒子数のカウントです。 核は陽子と中性子で構成されていることを忘れないでください。 したがって、あなたは書くことができます:

質量数=(陽子数)+(中性子数)

原子番号24はクロムの陽子の数で、質量数は52です。

52 = 24 +(中性子数)

24に何を足したものが52になりますか? 方程式を解くと、結果は28です。つまり、クロム原子の中の中性子の数です。

ここで興味深いのは、原子内の中性子の追加や削除によって別の要素が生成されないことです。 むしろ、それはその要素の重いかより軽いバージョンを作成します。 これらの異なるバージョンは同位体と呼ばれ、元素の大部分は実際には異なる同位体の混合物です。

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